高一化学必修一化学方程式，高一化学方程式

高一化学必修一化学方程式

一、高中化学虽然内容多又杂，但是经常考的也就那几种形式，而且考点基本都是平时学习过程中老师常提到的。所以高中生在上课的时候一定要注意听，把老师说的重点内容、考点都自己记录一下，下课学习的时候抓住重点内容学，考试之前把考点作为复习的重点，这样一来，学习的目标就比较明确，学习效率也会高。

二、NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2

三、Cu2O 红色沉淀

四、Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀

五、NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)

六、Fe2O3 红棕色沉淀

七、3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

八、Na2SO3+S Na2S2O3

九、CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）

一十、化学方程式在高中阶段的化学学习中非常重要，所以高中生在学习的过程中一定要注重化学方程式的掌握。

一十一、NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaCl

一十二、3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)

一十三、不稳定性:

一十四、3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)

一十五、Ag2CO3 黄色沉淀

一十六、CO32-+Ba2+=BaCO3↓

一十七、不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）

一十八、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色,用于Fe3+的特性检验)

一十九、SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

二十、S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

二十一、盐与盐复分解反应

二十二、与酸性物质的作用：强酸制弱酸,或不挥发性酸制挥发性酸

二十三、Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液

二十四、3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)

二十五、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

二十六、与碱性物质的作用：

二十七、Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

二十八、Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)

二十九、FeCO3 灰色沉淀

三十、2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

三十一、BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）

三十二、3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

三十三、高中化学常见沉淀物质：

三十四、ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

三十五、AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

三十六、3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

三十七、Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

三十八、3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)

三十九、Cu(OH)2蓝色沉淀

四十、Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O总方程式

四十一、2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)

四十二、Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

四十三、2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

四十四、AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3  Ag++I-=AgI↓

四十五、SO32-+Ba2+=BaSO4↓

四十六、BaSO4白色沉淀

四十七、还原性：

四十八、AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

四十九、3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

五十、CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程式

五十一、CuO 黑色沉淀

五十二、3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

五十三、氧化性：(在水溶液中)

五十四、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)

五十五、CO32-+SO2=SO32-+CO2

五十六、Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

五十七、Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

五十八、Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

五十九、3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)

六十、CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

六十一、CO32-+Ca2+=CaCO3↓

六十二、3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

六十三、3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

六十四、巧记化学方程式

六十五、SO32-+Ba2+=BaSO3↓

六十六、FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

六十七、3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

六十八、AgI ,Ag3PO4黄色沉淀

六十九、FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

七十、ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

七十一、高中化学学习方法：

七十二、2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

七十三、NH4Cl NH3↑+HCl↑

七十四、FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

七十五、Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液

七十六、3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

七十七、FeS2 黄色沉淀

七十八、Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

七十九、2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)

八十、Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

八十一、3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应)

八十二、Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)

八十三、Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

八十四、Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

八十五、Fe(OH)3红褐色沉淀

八十六、2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)

八十七、Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀）

八十八、经常记录考点

八十九、3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

九十、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

九十一、Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

九十二、Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式

九十三、AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

九十四、PbS 黑色沉淀

九十五、2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

九十六、不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）

九十七、2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

九十八、AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O

九十九、由于化学方程式比较多，逐个来记的话比较难记住，也容易记混，所以同学们记的时候要注意方法。就拿碱金属物质之间的转化来说，可以一边记一边画关系图，记忆的同时也更深层次的理解。

一百、MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

一百零一、CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

一百零二、FeO 黑色沉淀、

一百零三、2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

一百零四、2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

一百零五、AgBr淡黄色沉淀

一百零六、AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓

一百零七、CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓

一百零八、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

一百零九、Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

一百一十、2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)

一百一十一、2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

一百一十二、Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

一百一十三、Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

一百一十四、NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClH2PO4-+H+=H3PO4

一百一十五、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

一百一十六、SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

一百一十七、3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

一百一十八、3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

一百一十九、FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

一百二十、Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液

一百二十一、Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

一百二十二、Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

一百二十三、Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

一百二十四、2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

一百二十五、AgCl 白色沉淀

一百二十六、Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)

一百二十七、Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

一百二十八、Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)

一百二十九、NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气)NH4++NO2-=N2↑+2H2O

高一化学方程式